用Q检验法检验可疑值的取舍时，当 $Q_{计}>Q_{表}$ 时此值应舍去。（）

液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。（）

所有分子的极性都由键的极性决定。（）

加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。（）

因为 $\mathrm{I}_2$ 作氧化剂时， $\mathrm{I}_2 + 2\mathrm{e} = 2\mathrm{I}^{-}$ ， $\mathrm{E}^{\ominus}(\mathrm{I}_2 / \mathrm{I}^{-}) = 0.535\mathrm{V}$ ，所以 $\mathrm{I}^{-}$ 作还原剂时， $2\mathrm{I}^{-} - 2\mathrm{e} = \mathrm{I}_2$ ， $\mathrm{E}^{\ominus}(\mathrm{I}_2 / \mathrm{I}^{-}) = -0.535\mathrm{V}$ 。（）

同离子效应使弱电解质的解离度 \_\_\_\_；盐效应使弱电解质的解离度；后一种效应较前一种效应得多。

已知难溶盐 $BaSO_{4}$ 的 $K_{sp} = 1.1 \times 10^{-10}$ ， $H_{2}SO_{4}$ 的 $Ka_{2} = 1.02 \times 10^{-2}$ ，则 $BaSO_{4}$ 在纯水中的溶解度是 \_\_\_\_ mol·L $^{-1}$ ，在 $0.10 \, mol \cdot L^{-1}$ ， $BaCl_{2}$ 溶液中的溶解度是 $mol \cdot L^{-1}$ （不考虑盐效应）。

任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势 $E$ 是将其与 \_\_\_\_ 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。

氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的 \_\_\_\_有关，它们相差越大，电位突跃范围越\_\_\_\_。

某配离子 $\left[\mathrm{M}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$ 的中心离子 $\mathrm{M}^{2+}$ 以 $(n - 1)d$ 、 $ns$ 、 $np$ 轨道杂化而形成配位键, 则这种配离子的磁矩将 \_\_\_\_ , 配位键的极性将 \_\_\_\_ 。